INSTRUÇÕES
I- Fazer
TODAS as resoluções em folhas anexas, ou seja, não responder nenhuma questão
nesta folha.
II- O
trabalho deverá ser todo manuscrito, caso faça digitado, ele será
automaticamente zerado.
III- O
conteúdo desse trabalho será o mesmo da prova
IV- Não
estude somente por esse trabalho para a sua prova, mas também pelo seu caderno
e livro didático de química do 2º ano.
V- Data
da entrega: 12/12/2016 (MESMA DATA DA
PROVA DE RECUPERAÇÃO FINAL)
________________________________________________________________________
1) Diferencie solução, suspensão e dispersão. Dê dois
exemplos de cada.
2) Faça um exemplo (exercício com resolução) para
concentração comum, molaridade, densidade, fração molar, título e porcentagem em título
Obs: Não se esqueça de colocar
na resolução a fórmula usada e todos os cálculos necessários.
3) O gráfico a seguir representa as curvas de
solubilidade de várias substâncias
a)
Que massa
de NaNO3 pode ser dissolvida
em 300g de água sob pressão de 1 atm e a 10ºC?
b)
Qual das
substâncias tem a sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura?
4) (OSEC/SP)
A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a : (deixar o balanceamento)
Br2 + KOH KBrO3 +
KBr + H2O
( )
13 ( ) 19
( ) 18 ( ) 20 ( ) 15
5)
Analise
as seguintes equações termoquímicas:
C2H2(g) + 
O2(g) ® 2 CO2(g) + H2O(l) DH1 = –
1301,0 kJ/mol
O2(g) ® 2 CO2(g) + H2O(l) DH1 = –
1301,0 kJ/mol
C2H6(g) + 
O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l) DH2 = –
1560,0 kJ/mol
O2(g) ® 2 CO2(g) + 3 H2O(l) DH2 = –
1560,0 kJ/mol
H2(g) + 
O2(g) ® H2O(l) DH3 = –286,0 kJ/mol
O2(g) ® H2O(l) DH3 = –286,0 kJ/mol
Baseando-se nas equações acima, CALCULE
a variação de entalpia (DH), em kJ, para a
reação
C2H2(g) + 2 H2(g) ® C2H6(g).
·
6) (UFRS) Considere as transformações a que é submetida uma
amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Mudança de estado físico da água
Pode-se
afirmar que:
a) a quantidade de energia absorvida em 3 é igual à
quantidade liberada em
b) a quantidade de energia liberada em 1 é igual à
quantidade absorvida em 2.
c) a
quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
d) as
transformações 1 e 3 são endotérmicas..
e) as
transformações 3 e 4 são exotérmicas.
7) Classifique cada reação abaixo em endotérmica ou
exotérmica:
6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813Kj → C6H12O6(g) + 6 O2(g) _____________________________
2CH4O(g) +
3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ∆H = – 1452,6 kJ
_____________________
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) + 94,1Kcal _____________________________________
6C(grafita)+ 3H2(g) → C6H6 (l) ΔH = 49,0 kJ ________________________
8) Explique o que ocorre com células animais
quando aplicado nelas soro hipertônico, hipotônico e isotônico?
9)
Explique
a propriedade coligativa conhecida como crioscopia
10)
Observe o gráfico abaixo e responda:
a)
O
que representa a curva 2?
b)
O
que está representando a letra a?
c)
O
∆H está representado em a, b, c ou d?
d) Onde está o complexo ativado nesse gráfico?
11) Quais são as condições fundamentais para que as
substâncias reajam quimicamente? Explique cada uma.
12) Em uma aula sobre cinética química um professor, utilizando comprimidos
Sonrisal, antiácido efervescente à base de NaHCO3, realizou os
seguintes procedimentos ilustrados abaixo:
I – Comprimido inteiro e água à 25°C
II – Comprimido inteiro e água à 5° C
III – Comprimido pulverizado e água à 25°C
a) Em qual procedimento, I ou
II, o comprimido se dissolveu mais
rápido? JUSTIFIQUE.
b) Em qual procedimento, I ou
III, a reação se processou mais
rapidamente? POR QUE isso aconteceu?
13) Faça
as seguintes transformações ( deixar o valor que foi multiplicado ou dividido,
caso contrário não ganhará o total da questão)
a) 3,5 kj
para caloria b) 20 cal
para j c) 150 kcal
para j d) 22 kcal par kj
14) No rótulo de um medicamento para
tratar problemas estomacais está escrito “ 260g “. Calcule quanto foi gasto de
solvente, sabendo-se que a porcentagem da fração é de 40%.
15)
Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia
final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de
entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se
[1], [2] e [3], respectivamente, por:
( )
liberação, maior, maior.
( ) liberação, menor,
menor. ( ) liberação, maior, menor.
( ) absorção , maior, menor. (
) absorção, menor, maior.
16) 300g de açúcar foram adicionados a uma
certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa
solução?
17) Unifor-CE Para que a reação representada possa ocorrer:
A–B +
C–D è A–C +
B–D
- as moléculas AB devem colidir com as moléculas CD;
- as moléculas que colidem devem possuir um mínimo de energia necessária à reação;
- as colisões moleculares efetivas devem ocorrer com moléculas convenientemente orientadas.
18) Quando se remove o esmalte usando a acetona,
percebe-se a diminuição da temperatura na região. Costuma-se dizer que o dedo
fica “gelado” quando o removedor é aplicado. Explique por que isso acontece
19) Explique
detalhadamente o que são catalisadores, como ele age e dois exemplos
diferentes.
20) O gráfico a seguir representa a
variação de energia potencial quando o monóxido de carbono,
CO, é oxidado a CO‚ pela ação do
NO‚, de acordo com a equação: CO(g) + NO‚(g) Ï CO‚(g) + NO(g)
Com relação a esse gráfico e à
reação acima, responda:
a) Qual é o valor do complexo ativado?
____________________________________________
b) Qual é o valor da energia de ativação?
____________________________________________
c) Esse gráfico é de uma reação endotérmica
ou exotérmica? ___________________________
d) Justifique sua resposta da letra c
________________________________________________
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