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E.E TRÊS PODERES
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Ensino Médio
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Série:1° ano
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Valor: 40,0 pontos
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Disciplina: Química
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Profa. : LUIZ / GENUINA
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Trabalho - ESTUDOS INDEPENDENTES
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1). Fenômeno químico é aquele que
altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual
ocorre uma transformação
química.
Em
qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?
A) A
formação do gelo no congelador.
B) Queima
do carvão.
C)
Amadurecimento de uma fruta.
D)
Azedamento do leite.
E) A
combustão da parafina em uma vela.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
2)
Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão entre as
principais
causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma pessoa que
perdeu o olfato por ter
misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para
limpar o banheiro. A mistura
ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não
conseguia respirar e meus olhos,
nariz e garganta começaram a arder de maneira
insuportável. Saí correndo à procura de
uma janela aberta para poder voltar a
respirar.
O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem
científica, da seguinte forma:
A) As substâncias
químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
B) Com a mistura
química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
C) As substâncias
sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio do ar.
D) Com a mistura, houve
transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
E) Com a mistura, houve
transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
3). Marque a alternativa correta. Em um
mesmo recipiente, foram colocados óleo, gelo e
água, que se mantêm em
equilíbrio conforme a figura abaixo.
O sistema
apresenta:
A) três fases e três
substâncias.
B) duas fases em
estados físicos diferentes.
C) três fases em um
único estado físico.
D) duas substâncias
equilibradas em três fases.
E) duas fases e duas
substâncias.
Justifique sua
resposta:_________________________________________.
4). O rótulo de uma garrafa de água mineral
está reproduzido a seguir.
Com base nessas informações, podemos classificar a água
mineral como:
A)
substância pura.
B)
substância simples.
C)
mistura heterogênea.
D)
mistura homogênea.
E)
suspensão coloidal.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
5).
Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindo-se o
recipiente e
o ar atmosférico podemos afirmar que o sistema apresenta:
A) três
componentes e três fases.
B) três
componentes e duas fases.
C) cinco
componentes e cinco fases.
D) cinco
componentes e quatro fases.
E) cinco
componentes e duas fases.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
6) O
processo de evaporação de nosso suor é um mecanismo importante para a regulação
de nossa temperatura e determina um conforto ou desconforto térmico. A
evaporação é um
processo endotérmico, isto é, necessita de calor para ocorrer.
Este calor é retirado de nosso
corpo e transferido para as moléculas de água
provocando a sua evaporação A taxa ou
rapidez de evaporação é intensificada
pela temperatura elevada, presença de ventos e baixa
umidade relativa do ar e
também depende da natureza do líquido que está evaporando e da
área em que o
processo ocorre. Assim, por exemplo, o éter evapora muito mais
rapidamente que
a água em idênticas condições atmosféricas.
Com
base nesse texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir:
I. Uma moringa de barro, usada para manter a água fresca, é
porosa para que uma pequena
parte da água atravesse os poros e possa se
evaporar retirando calor da água remanescente, que fica numa temperatura menor
(água fresca).
II. Quando derramamos éter em nosso corpo, a sua evaporação
produz um aquecimento na
área onde estava o éter.
III. Quando uma roupa molhada é estendida e exposta ao
vento, ela seca mais rapidamente,
pois estamos intensificando a rapidez de
evaporação da água.
IV. Quando saímos de um banho de mar, em uma praia onde a
temperatura está elevada, a
umidade relativa do ar está baixa e sopra um forte vento, sentimos um frio repentino pela
rápida evaporação da água que está retirando calor de nosso corpo.
Somente está correto o que se afirmar em:
A) I e III
B) I e IV
C) I, III e IV
D) II, III e IV
E) II e IV
Justifique sua resposta:__________________________________________.
7) “O
ciclo da água”
Sabe-se hoje que o ciclo da
água ou ciclo hidrológico está intimamente ligado ao ciclo
energético
terrestre, isto é, a distribuição da energia é a responsável pelo transporte da
água
do mar e da própria terra para as grandes altitudes, de onde se derrama na
forma da
chuva e de neve, sobre os continentes.
Branco, Samuel Murgel – 1993
Através da leitura do texto, observamos que a água obedece
a um ciclo na natureza.
A) Ocorre a fusão de parte precipitada pelos oceanos e lençóis
superficiais.
B) Ocorre evaporação da água na crosta terrestre em função
da ação térmica solar.
C) A condensação na massa atmosférica ocorre em forma de
ciclones e tornados.
D) A precipitação da água ocorre em forma de vapor.
E) Ocorre solidificação nos rios e lagos.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
8) Na
tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
A) Número
de massa.
B) Massa
atômica.
C) Número
atômico.
D) Raio
atômico.
E)
Eletroafinidade.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
9) A lei
que diz que “as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus
números atômicos” foi formulada por:
A) Moseley
B) Mendeleev
C) Heisenberg
D) Linus Pauling
E) John Newlands.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
10) As propriedades dos elementos são funções
periódicas de sua (seu):
A) Massa atômica.
B) Diâmetro atômico.
C) Raio atômico e iônico.
D) Número atômico.
E) Número de oxidação.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
11) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo
elementos que apresentam o mesmo
número de:
A)
Elétrons no último nível de energia.
B)
Elétrons celibatários ou desemparelhados.
C)
Núcleos (prótons + nêutrons).
D) Níveis
de energia.
E) Cargas
elétricas.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
12) Pertence
aos metais alcalinos o elemento:
A) Ferro.
B) Cobre. C)
Potássio. D) Oxigênio. E) Magnésio.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
13). Os
elementos químicos Ca, Ba, Mg e Sr são classificados como:
A)
Halogênios.
B)
calcogênios.
C) gases
nobres.
D) metais
alcalinos.
E) metais
alcalinos terrosos.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
14). Os
elementos menos reativos da tabela periódica são os:
A) Metais
Alcalino-Terrosos
B) Gases
Nobres
C)
Semimetais
D) Metais
Alcalinos
E) Halogênios.
Justifique sua resposta:________________________________________.
15) Um
elemento químico, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela
periódica
como:
A) metal
alcalino.
B) metal
alcalino terroso.
C)
calcogênio.
D)
halogênio.
E) gás
nobre.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
16) Quantos
metros cúbicos ocupam o volume desta caixa d’água, cujas dimensões
são: 0,90m
de comprimento, 0,80m de largura e 0,70m de altura?
A) 0,240 m3
B) 0,504 m3
C) 0,120 m3
D) 0,830 m3
E) N.d.a
Cálculo:________________________________________________________
_______________________________________________________________.
17). Para
determinação da densidade de uma substância são necessários a medida da
quantidade de massa e o volume ocupado por esta quantidade de massa. Qual a
densidade
do ferro, sabendo-se que uma lâmina de ferro de 5 cm de comprimento,
2 cm de largura e
1 cm de espessura, tem uma massa de 78,6 g?
A) 7,86g/cm3
B) 15,72g/cm3
C) 0,13g/cm3
D) 786g
E) N.d.a
Cálculo:_______________________________________________________
______________________________________________________________.
18). O
éter possui P.F.= -116oC e P.E.= 34oC;a água possui P.F.=
0oC e P.E.= 100oC.à
pressão de uma atmosfera (ao nível do
mar). Em qual estado físico se encontram o éter e
a água em São Paulo, onde a
temperatura ambiente é 25oC e no Deserto do Saara, onde a temperatura
ambiente, está acima dos 40 ºC.
A) São Paulo - Água
/ líquida --- Saara - Água / Sólida.
- Éter / líquido --- Saara - Éter / líquido.
B) São Paulo - Água
/ líquida --- Saara - Água / Vapor.
- Éter / líquido --- Saara -
Éter /
Vapor.
C) São Paulo - Água
/ líquida --- Saara - Água / líquida.
- Éter / sublimado --- Saara -
Éter / vapor.
D) São Paulo - Água
/ líquida --- Saara - Água /
líquida.
- Éter / líquido --- Saara - Éter / vapor.
E) N.d.a
Justifique sua resposta:_________________________________________.
19). Na perfuração de uma
jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo
jorre para fora.
Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser
bombeado.
Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois
processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e
separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos
de
purificação são respectivamente:
A)
decantação e filtração
B)
decantação e destilação fracionada
C)
filtração e destilação fracionada
D)
filtração e decantação
E)
destilação fracionada e decantação
Justifique sua resposta:_________________________________________.
20). Sobre
substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I. são formadas por um
único elemento químico;
II. suas fórmulas são
representadas por dois símbolos químicos;
III. podem ocorrer na
forma de variedades alotrópicas;
IV. não podem formar
misturas com substâncias compostas.
São INCORRETAS
A) I e II
B) I e III
C) II e
III
D) II e
IV
E) III e
IV
Justifique sua resposta:_________________________________________.
21).
Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório
apresentadas
a seguir:
• Preparar cafezinho com café solúvel
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja
1.
Filtração 2. Solubilização 3. Extração 4. Destilação
A sequência correta é:
A) 2, 3 e 1. B) 4, 2 e 3. C) 3, 4 e 1. D) 1, 3 e 2. E)
2, 2 e 4.
22). Nos diferentes
materiais abaixo, expostos ao ar, verifica-se que:
I. forma-se uma película escura na superfície do metal.
II. bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho.
III. o leite azeda.
IV. um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a
ele.
V. uma banana apodrece.
Podemos dizer que são observados fenômenos:
A)
físicos somente.
B)
físicos em I, II e V, e químicos em III e IV.
C)
físicos em II e IV, e químicos em I, III e V.
D)
físicos em III e V, e químicos em I, II e IV.
E)
químicos somente.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
23). 46,0 g de
sódio reagem com 32,0g oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos
gramas de
sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
Reação: 2Na + O2 → Na2O
Sódio + Oxigênio →
Peróxido de sódio
A) 23,0 B) 69,0 C) 78,0 D) 85,0 E) 92,0
Cálculo:_______________________________________________________
______________________________________________________________.
24). Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I. são formadas por um único elemento químico;
II. suas fórmulas são representadas por dois
símbolos químicos;
III. podem ocorrer na forma de variedades
alotrópicas;
IV. não podem formar misturas com substâncias
compostas.
São INCORRETAS
A) I e II
B) I e III
C) II e III
D) II e IV
E) III e IV
Justifique sua resposta:_________________________________________.
25). Qual
a alternativa incorreta?
A) As substâncias são representadas por fórmulas.
B) As moléculas são constituídas por átomos.
C) Os átomos são constituídos por elementos.
D) CO2 é uma substância composta.
E) O2 é uma substância simples.
Justifique sua resposta:________________________________________.
26). É
característica de substância pura:
A) ser solúvel em água.
B) ter constantes físicas definidas.
C) ter ponto de fusão e ponto de ebulição variável.
D) sofrer combustão.
E) ser sólida à temperatura ambiente.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
27). Alguns
estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos
básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles
que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um
elemento corresponde à soma do número de prótons com o de
nêutrons.
III. O número de massa de um
átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o
de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles
que possuem números atômicos diferentes e mesmo
número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles
que apresentam números atômicos diferentes, número de
massas diferentes e mesmo
número de nêutrons.
Esses estudantes concluem,
corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas
por:
A)
I, III e V
B)
I, IV e V
C) II e III
D)
II, III e V
E) II e V
Justifique sua resposta:_________________________________________.
28). Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da
evolução humana,
pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de
mesmo
número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de
fósseis
originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto
afirmar que são:
A) isóbaros
B) isótonos
C) isótopos
D) alótropos
E) isômeros
Justifique sua resposta:_________________________________________.
29). O
número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17
Cl 35 é, respectivamente:
A) 17, 17 e 18.
B) 35, 17 e 18.
C) 17, 18 e 18.
D) 17, 35 e 35.
E) 52, 35 e 17.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
30) O
íon 39K19 +1 possui:
A) 19 prótons.
B) 19 nêutrons.
C) 39 elétrons.
D) número de massa igual a 20.
E) número atômico igual a 39.
31). Um
elemento químico é caracterizado por seu:
A) número de nêutrons.
B) número atômico.
C) número de elétrons.
D) número de massa.
E) lugar na tabela periódica.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
32). Quantos prótons há na espécie química 60Ni28 2+
A) 2 B) 28 C) 30 D) 32 E) 60
Justifique sua resposta:__________________________________________.
33). C
(grafita) e C (diamante); 12C e 14C
representam, respectivamente, os fenômenos
denominados:
A) isomeria e isomorfismo.
B) alotropia e isobaria.
C) isomorfismo e isobaria.
D) isomeria e alotropia.
E) alotropia e isotopia.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
34). A representação 1H1 ;1H2
;1H3 se refere a átomos com:
A) igual número de nêutrons;
B) igual número de prótons;
C) diferentes números de elétrons;
D) diferentes números atômicos;
E) igual número de massa.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
35). É dado o íon
40Ca20 2+. Quantos
elétrons, prótons e nêutrons apresentam
respectivamente esse íon:
A) 20, 20 e 20;
B) 22, 20 e 20;
C)
20, 22 e 20;
D) 18, 20 e 20;
E)
18, 20 e 40.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
36). Bohr
estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares
denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte
ilustração:
Segundo Bohr, o átomo pode ter no máximo
7 camadas. Qual delas é a mais energética?
A) camada K
B) camada L
C) camada N
D) camada P
E) camada
Justifique sua resposta:_________________________________________.
37).
Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele
deve:
A) receber dois elétrons.
B) receber dois prótons.
C) perder dois elétrons.
D) perder dois prótons.
e) perder um próton.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
38). Um composto iônico é geralmente formado a partir
de elementos que possuem:
A) energias de ionização muito distintas entre si.
B) elevadas energias de ionização.
C) raios atômicos semelhantes.
D) elevadas afinidades eletrônicas.
E) massas atômicas elevadas.
Justifique sua resposta:__________________________________________.
39). O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das
propriedades
da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são
classificadas como covalentes,
iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos
é definida como iônica, quando
A) um ou mais pares de elétrons são compartilhados
entre os dois átomos.
B) os átomos são mantidos unidos pela força
eletrostática entre os elétrons.
C) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo
para outro.
D) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.
E) os átomos são mantidos juntos por forças
nucleares.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
40). Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5
e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo
_________________ e a fórmula do composto
formado é _________.
A) iônica; PQ.
B) covalente; PQ.
C) iônica; P2Q.
D) covalente; P2Q.
E) covalente; P5Q4.
Justifique sua resposta:_________________________________________.
Gabarito
Questão | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | ||||||||||||||||||||
B | ||||||||||||||||||||
C | ||||||||||||||||||||
D | ||||||||||||||||||||
E |
Questão | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 |
A | ||||||||||||||||||||
B | ||||||||||||||||||||
C | ||||||||||||||||||||
D | ||||||||||||||||||||
E |
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