ESTUDOS INDEPENDENTES - QUÍMICA - 2º ANO - PROFª ISABEL

	NOME:		Nº
	2º ano do Ensino Médio	TURMA:	Data    27 / 11 / 18
	DISCIPLINA: QUÍMICA	PROF.: ISABEL
ASSUNTO: ESTUDOS INDEPENDENTES		VALOR: 40 PTS	NOTA:

Orientações:                                               ATENÇÃO !!!                          Data de entrega: 20/12/2018  .

ü  O trabalho deve ser feito em folha separada com capa contendo nome, número e turma do aluno.

ü  Faça as questões justificando-as (deixe os cálculos)

ü  Valor: 40 pontos

ü  Matéria: Cálculos químicos, Estequiometria, Soluções, Cinética química e Termoquímica.

ü  Este trabalho é base para a prova, faça-o com atenção e estude!

Bom Trabalho! Isabel Estevão

1) Calcule a massa,  em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio.  (Dado: M_Mg = 24 g/mol)

2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols  de átomos. ( Dado: M_Fe = 56 g/mol)

3) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: M_Zn  = 65 g/mol)

4) Calcule a quantidade de matéria (n) correspondente a:

a)    11,5 g de sódio;

b)    6,4 g de enxofre;

c)    1,204 . 10²⁵ átomos de cobre;

d)    14,2 g de átomos de cloro.

5) Quais são as massas molares?

a)    C₆H₁₂O₆ (glicose)

b)    K₄Fe ( CN )₆ ( ferrocianeto de potássio )

c)    C₁₂H₂₂O₁₁ ( sacarose)

d) álcool metílico (CH₄O)

e) ácido sulfúrico (H₂SO₄)

6) Uma pessoa utiliza 0,5 mol de açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) para adoçar uma garrafa de café. A quantidade de açúcar que deve ser colocada na garrafa é: Dado: massa molar do açúcar = 342 g/mol.

7) Vários carros possuem airbag como dispositivo de segurança. No momento em que ocorrem colisões, a reação química de decomposição de uma substância chamada azida de sódio (NaN₃) libera grande quantidade de gás nitrogênio (N₂). Acerca desse processo responda:
Qual a massa de N₂ liberada em um airbag, cujo volume seja de 12 litros em condições normais de temperatura e pressão? (volume=22,4 L CNTP)

8) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) por comprimido. Qual o número de moléculas dessa substância, em cada comprimido?

9) Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O₂ à  CO₂ ?

10) Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O₂ à CuO. 

11) Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al  + Cl₂ à AlCl₃ , obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?

12) Quantos  mols de O₂ são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅), de acordo com a reação: N₂O₅ + K₂O₂  à  KNO₃ + O₂

13) Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O₂ à CO₂? 

14) (Faap-SP) A combustão do metanol (CH₃OH) pode ser representada pela equação não balanceada: CH₃OH + O₂ à CO₂ + H₂O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás carbônico são produzidos? 

15) Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O₂  à  CO₂ ?

16) Quantas moléculas de gás carbônico (CO₂) podem ser obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, conforme a reação C + O₂ à  CO₂? 

17) Qual a massa, em gramas,  de cloreto de ferro II (FeCl₂), em gramas, produzida pela reação completa de 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir Fe + HCl à FeCl₂ + H₂ ?       

18) Dada a reação não-balanceada Fe+ HCl à  FeCl₃ + H₂, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro? 

VEJA A SEGUIR QUESTÕES 19 A 21:

21) Responda de acordo com o gráfico acima:

22) Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente. Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

23) Coloque F (falso) ou V (verdadeiro)

a) (   ) Na descrição do mecanismo de uma reação química, a etapa mais lenta é a que determina a velocidade da reação.

b) (   ) Em uma reação química, quanto menor a área de contato entre os reagentes, maior a velocidade da reação.

c) (   ) Um aumento de temperatura tende a aumentar a velocidade da reação.

d) (   ) Um catalisador acelera a velocidade das reações, porque diminui a energia de ativação.

e) (   ) Um inibidor diminui a velocidade de uma reação, porque aumenta a enrgia de ativação.

24) Dado o diagrama de entalpia para a reação X+YàZ a seguir. Indique no gráfico e calcule o valor da  energia de ativação?

25) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Quais fatores aceleram uma reação química?

26) Considere o gráfico abaixo:

a) Qual é o valor da variação de entalpia (em kcal)?

b) Qual o valor da energia de ativação?

c) Quais os valores de entalpia dos Regentes e dos produtos?

27) Considere as entalpias de formação das substâncias abaixo:

Substância	DHf°  (kcal / mol)
C2H6(g)	-20,2
CO2(g)	-94,1
H2O(l)	-68,3

Calcule o DH para a reação:       C₂H_6(g) + 7/2 O_2(g) à 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l)       

28) Através da Lei de Hess . Calcule o DH da reação abaixo:

C₃H_8(g) + 5 O_2(g) à 3 CO_2(g) + 4 H₂O_(g)       DH = ?

A partir das reações intermediárias:

a) 3 C_(s) + 4 H_2(g)   à C₃H_8(g)           DH = -103,7 kJ

b) C_(s) + O_2(g)  à CO_2(g)                  DH = -392,9 kJ

c) H_2(g) + ½ O­_2(g) à H₂O_(g)              DH = -241,6 kJ

29) Considere as equações termoquímicas apresentadas a seguir:

I.              1 H₂O_(l) + 43,9 kJ à 1 H₂O_(g)

II.            1 C_(s) + 1 O_2(g) à 1 CO_2(g)     DH = -393 kJ/mol

III.           1 C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g) à 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(l) + 1366 kJ

IV.          1 H₂O_(g) à 1 H_2(g) + ½ O_2(g)   DH = +242 kJ/mol

V.           436 kJ + 1 H_2(g) à 2H_(g)

São processos exotérmicos:

30) (Unifesp) com base nos dados da tabela:

Ligação	Energia média de ligação (kJ/mol)
O – H	460
H – H	436
O = O	490

Qual o DH  da reação representada por  2 H₂O_(g) à 2 H_2(g) + O_2(g), dado em kJ por mol de H₂O_(g).

31) O que é mol? Como ele é usado na química?

32) O que é massa molar? Como calcular.

33) O que é volume molar? Quanto ele vale?

34) O que é balanceamento químico? Como fazê-lo? Para que serve?

35) O que é solução química? Quais os tipos existentes?

36) O que é solubilidade? Como a temperatura influência na solubilidade dos sais? Ilustre com gráficos.

37) O que é concentração química? Como expressa-la? E como calcula-la?

38) O que significa diluir uma solução?

39) O que é propriedades coligativas? Quais os tipos? Descreva um pouco sobre cada.

40) Explique a teoria das colisões.