ESTUDOS INDEPENDENTES - QUÍMICA - 1º ANO - PROF. LUIZ

	NOME:		Nº
	1º ano do Ensino Médio	TURMA:	Data    20 / 11 / 18
	DISCIPLINA: QUÍMICA	PROF.: LUIZ
ASSUNTO: ESTUDOS INDEPENDENTES		VALOR: 40 PTS	NOTA:

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Devolvido:

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     Assinatura do responsável: _______________________

                                             Prof.. Luiz Henrique Gomes Pereira

Prezado aluno.

     O presente trabalho tem como objetivo, recuperar o seu desempenho escolar, referente aos conteúdos de química, aplicados em 2018. Execute as tarefas com carinho e dedicação, para que possa alcançar êxito em sua aprovação no ano escolar em curso.

1) O que é sistema? R:______________________________________________________________________

2) O que é sistema homogêneo? R:___________________________________________________________

3) O que é sistema heterogêneo? R:___________________________________________________________

4) O que são fases? R:______________________________________________________________________

5) Como e denominado um sistema com duas fases? E com duas fases? R:____________________________

      ________________________________________________________

6) O que são propriedades organolépticas? R:___________________________________________________

7) Quantos componentes um substância apresenta? R:___________________________________________

8) Quantos componentes formam uma mistura? R:______________________________________________

9) O que é solução? R:______________________________________________________________________

10) Assinale a alternativa que apresenta, na seqüência, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa:

"UMA SUBSTÂNCIA_____ É FORMADA POR_____, CONTENDO APENAS_____ DE UM MESMO..."

a) composta; moléculas; elementos; átomo

b) composta; moléculas; átomos; elemento

c) química; elementos; moléculas; átomo

d) simples; átomos; moléculas; elementos

e) simples; moléculas; átomos; elemento

11) Considere o seguinte grupo de substâncias:          SO₂ + C₆H₁₂O₆ + CO₂

O número de substâncias, o número de elementos químicos e o número total de átomos são respectivamente:

   A) 3, 4, 30           B) 3, 7, 30           C) 5, 4, 27            D) 7, 3, 27           E) 4, 3, 30

12) “Apresenta composição constante e propriedades específicas bem definidas, independentemente de sua origem ou forma de obtenção”.

Essa afirmação pode ser um conceito de:

a)  Solução aquosa.

b)  Substância pura.

c)  Mineral.

d)  Rocha.

e)  Emulsão.

13) O tratamento da água que a COPASA distribui, consistem basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como:

a)  Substância pura.

b)  Mistura heterogênea.

c)  Mistura azeotrópica.

d)  Mistura homogênea.

e)  Mistura eutética.

14) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:

a) Água e acetona.

b) Gases N₂ e CO₂.

c) Cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose).

d) Água e xarope de groselha.

e) Querosene e óleo diesel.

15) Evaporação, calefação e ebulição são exemplos de:

a)  passagem do estado líquido para o de vapor

b)  passagem do estado sólido para o de vapor

c)  transformações que não dependem da substância e da temperatura do sistema

d)  obtenção de substâncias puras

e)  passagem do estado sólido para o vapor, diretamente, sem passar pelo estado líquido.

   

16) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita.

       A respeito dos átomos, podemos afirmar, exceto:

a)  Apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa.

b)  Possuem partículas positivas denominadas prótons.

c)  São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.

d)  Apresentam duas regiões distintas, núcleo e a eletrosfera.

e)  Possuem partículas positivas denominadas elétrons.

17) "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".

Esta afirmação é devida a:

(A) Thomson.       (B) Millikan.        (C) Rutherford.       (D) Bohr.        (E) Dalton

18) Todos os átomos de um determinado elemento têm o mesmo número atômico, no entanto, eles podem diferir um do outro em massa e, portanto, em número de massa.

Os pares representam, respectivamente, fenômeno de:   

(₁₂Mg²⁴ e ₁₂Mg²⁶;  ₂₀Ca⁴⁰ e ₁₈Ar ⁴⁰;  ₆C¹² e ₇N¹³)

a) isotopia; isobaria; isotonia.

b) isotonia; isotopia; isobaria.

c) isobaria; isotopia; isotonia.

d) isotopia; isotonia; isobaria.

e) isotopia; isobaria; alotropia.

19)  O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (₃₈Sr⁸⁸) em ordem crescente de energia é:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d¹⁰ 5s²

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s²

20) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental:

 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, tem:

a) Número atômico 20 e número de massa 39.

b) Número atômico 39 e número de massa 20.

c) Número atômico 19 e número de massa 20.

d) Número atômico 19 e número de massa 39.

e) Número atômico 39 e número de massa 20.

21) Entre os compostos abaixo, qual é um metal alcalino, um gás nobre e um halogênio respectivamente?

a)  Sódio, xenônio e cloro.

b)  Césio, potássio e hélio.

c)  Cálcio, bário e bromo.

d)  Radônio, argônio e rádio.

e)  Enxofre, oxigênio e neônio.

22) Os elementos de transição formam compostos coloridos. Devido a essa característica, são utilizados para várias finalidades, como, por exemplo, em tatuagens. Os pigmentos coloridos mais comumente utilizados incluem sais de cádmio (amarelo ou vermelho), de cromo (verde), de cobalto (azul) e de ferro (castanho, rosa e amarelo). Todos os metais citados no texto:

a)  Estão situados no quarto período da tabela periódica.

b)  São denominados elementos de transição interna.

c)  Pertencem ao bloco f da tabela periódica.

d)  São denominados elementos representativos.

e)  Apresentam o elétron de maior energia situado no subnível d.

23) Observe a tabela a seguir, em que os símbolos dos elementos foram substituídos por letras do alfabeto, e complete as afirmativas:

a) Qual o elemento que tem o menor raio atômico? R:_______

b) Qual o elemento que tem o maior raio atômico?  R:_______

c) Que elementos são não metais?  R:_______

d) Que elementos são metais?  R:_______

e) Qual o elemento mais eletronegativo? R:_______

f) Qual o metal alcalino terroso de menor raio? R:_______

g) Qual o elemento de menor afinidade eletrônica? R:_______

  h) No 4.º período, qual o elemento de maior potencial de ionização? R:_______

24) Assinale a resposta correta :

I. O halogênio de maior raio atômico: R:_______

II. O elemento de menor tamanho no segundo período: R:_______

III. O elemento de maior energia de ionização: R:_______

IV. Elemento que, apesar de ter a configuração dos metais alcalinos, apresenta propriedades dos não metais: R:_______

V.O grupo cujos elementos têm maior afinidade eletrônica: R:_______

VI. O elemento de maior eletronegatividade: R:_______

VII. O metal alcalino de menor raio: R:_______

VIII. Formam íons positivos: R:_______

IX. Apresentam características intermediárias entre metais e não metais: R:_______

X. Elementos que apresentam eletronegatividade nula e alto potencial de ionização: R:_______

XI. Grupo que apresenta grande tendência a perder elétrons e, em consequência, pequeno potencial de ionização: R:_______

25) A classificação periódica dos elementos, proposta por Mendeleiev, em conjunto com a periodicidade, proposta por Moseley, resultam em uma tabela que oferece uma grande quantidade de informações a respeito das propriedades físicas e químicas dos elementos e seus compostos, servindo de base para a compreensão das ligações químicas. De acordo com as informações contidas na tabela periódica, analise as afirmações a seguir e assinale a(s) correta(s):

a)  Os elementos químicos são organizados em ordem crescente de suas massas atômicas.

b)  Os elementos que formam a família 1A possuem elétrons de valência com configuração ns¹.

c)  Os elementos representativos, pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, têm seus elétrons distribuídos em quatro camadas.

d)  O raio atômico, num grupo, aumenta com o aumento do número atômico.

e)  Os elétrons de maior energia de um elemento do grupo 6A, pertencente ao quarto período, têm configuração 4p⁴.

26) Depois de mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito oficialmente na tabela e recebeu, temporariamente, o nome de ununbium (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é superpesado e altamente instável – existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente – até agora apenas quatro átomos foram observados. Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela periódica em 1976. Para criar o elemento 112, a equipe de Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco contra átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se fundiram para formar o núcleo do novo elemento. Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo.

Disponível em: <http://noticias.terra.com.br/ciencia/ interna/0,, OI3818860-EI238,00.html>. Acesso em: 11 jun. 2009. Adaptação.

Com base nas informações acima, é correto afirmar que:

a)  Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.

b)  O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2 B da classificação periódica dos elementos.

c)  Os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo desse novo elemento foram o do íon Cd²⁺ e o do átomo de Pb.

d)  Um átomo desse novo elemento terá maior raio que um átomo do elemento frâncio.

e)  O nome definitivo desse novo elemento de número atômico 112 será definido pela IUPAC para substituir o nome provisório ununbium.

f)   Seu número de massa será calculado através da soma dos 30 prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo.

g)  Seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é 7s².

27) Em 1869 Dimitri Mendeleiev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos.
Com base nas propriedades periódicas dos elementos, analise as informações abaixo:

I. Os elementos do bloco s apresentam baixa energia de ionização; seus elétrons são perdidos com facilidade.
II. As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s.
III. Todos os elementos do bloco d são metais, suas propriedades são intermediárias aos elementos dos blocos s e p.

Assinale a alternativa correta:

a) Somente a afirmativa III é verdadeira.

b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

d) Somente a afirmativa I é verdadeira.

e) Somente a afirmativa II é verdadeira.

28) As cores dos fogos de artifício se devem à presença de substâncias químicas adicionadas durante a fabricação. Alguns íons responsáveis pela coloração são 

Na⁺, Sr²⁺, Ba²⁺ e Cu²⁺. Considere as afirmativas e assinale o que for correto:

a) O estrôncio metálico recebe 2 elétrons e se transforma no cátion Sr²⁺.

b) Os elétrons do Cu²⁺ estão distribuídos em quatro níveis de energia.

  c) O íon Na⁺ é isótopo do gás nobre neônio.

d) A primeira energia de ionização do Ba é menor que a do Sr.

  e) O íon Na+ tem 11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons

29) Elementos com as seguintes características:

• Combina-se com metais formando compostos iônicos;
• A camada mais externa tem configuração: ns² np⁵;
• As energias de ionização são altas;
• Possuem altas eletronegatividades.

São:

(A) Gases nobres. (B) Halogênios. (C) De transição. (D) Transurânios. (E)calcogênios.

30) O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, entre outras aplicações. Isso se deve ao fato de o silício:

a) Ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.

b) Ser um semimetal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s²3p¹3p¹3p¹.

c) Ser um semimetal e apresentar eletronegatividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.

d) Ser um não metal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s²3p²3p².

31) Considere as duas colunas abaixo.

Na coluna A, estão listados vários tipos de utilizações de elementos metálicos; na coluna B, alguns metais de emprego cotidiano.

  Coluna A      1. Fiação elétrica

                        2. Termômetros, barômetros

                        3. Espelhos, moedas, joalheria

                        4. Filamentos de lâmpadas elétricas

                        5. Cobertura protetora, especialmente em artefatos de ferro

 Coluna B        (  ) cromo

                         (  ) cobre

                         (  ) mercúrio

                         (  ) prata

                         (  ) estanho

                         (  ) tungstênio

32) Considere três elementos químicos, designados como X, Y e Z, que apresentam a distribuição de seus elétrons descrita abaixo.

         K L  M N                                   K L  M N                        K L  M N

   X. 2  8  8                                    Y.2  8 18 4                     Z. 2 8 18 8

Com base nessa distribuição e nas propriedades periódicas, é incorreto afirmar que:

a) Os três elementos se localizam no mesmo período;

b) O elemento Y é o mais eletronegativo entre eles;

c) O elemento X apresenta seus elétrons distribuídos em quatro níveis de energia;

d) O elemento Z apresenta o maior potencial de ionização entre eles;

e) Os três elementos apresentam a mesma eletroafinidade.

33) Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir:

I.  "[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio."

II.  "[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso, é o elemento-chave da substância viva."

O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente:

a) Mercúrio e oxigênio;

b) Cobre e carbono;

c) Alumínio e silício;

d) Sódio e carbono;

  e) Potássio e oxigênio.

34) No ar atmosférico, o elemento químico presente de forma predominante é:

 (A) Oxigênio               (B) Carbono               (C) Hidrogênio               (D) Nitrogênio

35) Um dos elementos químicos que se tem mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

 (A) Cl, Br, I                  (B) Te, S, Po             (C) P, As, Sb                 (D) As, Br, Kr

36) Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da tabela periódica:

I. São chamados metais alcalinos.

II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico.

III. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.

IV. Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.

Dentre as afirmações, são verdadeiras:

(A) I e II                        (B) III e IV                  (C) I, II e IV                   (D) II, III e IV               (E) I, II, III e IV

37) Os metais são muito importantes para o metabolismo do corpo humano. O ferro, presente na hemoglobina, é responsável pelo transporte do oxigênio no sangue; o cobalto entra na composição das vitaminas; o manganês, o molibdênio, o zinco e o cromo estão presentes na estrutura de enzimas que regulam o metabolismo do organismo. Os elementos químicos acima citados podem ser classificados como:

Fe: metal de transição pertencente ao grupo 8.

Co: metal de transição pertencente ao grupo 9.

Mn: metal de transição pertencente ao grupo 7.

Mo e Cr: metais de transição pertencente ao grupo 6.

Zn: metal de transição pertencente ao grupo 12.

a) Metais de transição;

b) Metais alcalinos terrosos;

c) Metais alcalinos;

d) Calcogênios;

e) Halogênios.

38) Atualmente, a utilização do mercúrio para extração do ouro é proibida no Brasil, devido a sua alta toxicidade. Entretanto, durante muitos anos essa prática era utilizada sem nenhuma restrição, causando graves danos ao ambiente e aos seres vivos.

A respeito desses metais, considere as seguintes afirmativas:

I- Tanto o ouro quanto o mercúrio são classificados como metais de transição.

II- Ambos os metais fazem parte do grupo 12 da tabela periódica.

III- O ouro e o mercúrio localizam-se no sexto período da tabela periódica.

IV- Ambos possuem seis camadas eletrônicas

Estão corretas:

a) Apenas I e II estão corretas.

b) Apenas I e III estão corretas.

c) Apenas I, II e III estão corretas.

d) Apenas I, III, IV estão corretas.

e) Todas estão corretas.

39) Relacione a configuração eletrônica com a classificação dos elementos químicos:

• (A)  1s² 2s² 2p³
• (B)  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
• (C)  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷
• (D) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
• (E) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

·         [   ]  Elemento do grupo 9

·         [   ] Elemento do grupo 15

·         [   ] Elemento do grupo dos halogênios

·         [   ] Elemento do grupo dos calcogênios

·         [   ] Elemento do grupo do boro

40) Leia atentamente o trecho a seguir:

“O livro Primavera silenciosa de Rachel Carson, lançado 1962, pode ser considerado uma denúncia pública sobre os efeitos adversos do contato do DDT com as aves, sendo este chamado de elixir da morte. O DDT é classificado como um organoclorado, composto por átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e cloro (Cℓ)”.

ZAPPE, J. A.; BRAIBANTE, M.E. A Química dos Agrotóxicos. Química Nova na Escola, 2012. v .34, n° 1, p. 10-15.

Sobre os elementos químicos C, H e Cℓ, foram feitas as seguintes afirmações:

I. O elemento cloro é um halogênio.

II. O elemento químico carbono (Z=6) pertence ao quarto período da tabela periódica.

III. O ânion monovalente do cloro (Z=17) possui configuração eletrônica 

1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶.

IV. O hidrogênio é o único elemento que não se enquadra em nenhum grupo da tabela periódica.

Estão corretas:

  a) I e III, somente.

  b) II e IV, somente.

  c) I e IV, somente.

  d) I, III e IV, somente.

  e) I, II e IV, somente.