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NOME:
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Nº
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2º ano do Ensino Médio
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TURMA:
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Data / /
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DISCIPLINA: QUÍMICA
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PROF.: LUIZ HENRIQUE
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ASSUNTO: ESTUDOS INDEPENDENTES
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VALOR: 40 PTS
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NOTA:
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1º) Parte: Soluções.
1- O
que é dispersão?
2- Como
as dispersões se classificam?
3- O
que são soluções?
4- O
que é Soluto e solvente?
5- Em
que tipo de solvente uma substância polar se dissolve? E uma substância
Apolar?
6- O
que é coeficiente de solubilidade?
7- O
que é curva de solubilidade?
8- O
que ocorre com a dissolução de um gás em um líquido se elevar a pressão?
E se elevarmos a temperatura?
9- Qual é a definição mais
simples de concentração de uma solução?
10- De que forma se pode definir
a concentração de uma solução?
11- O que é densidade de uma
solução?
12- Defina molaridade.
13- Calcule a massa de hidróxido
de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar. (Massas
atômicas: H = 1,0: O = 16,0; Na = 23,0).
14- Uma solução de cloreto de
sódio e 0,2 molar. Qual é sua concentração em gramas por litro? (Massas
atômicas: Na = 23,0; Cl = 35,5).
2º) Parte: Termoquímica.
1. O
que é termoquímica?
2. O
que são reações exotérmicas e endotérmicas?
3. O
que é caloria?
4. Qual
é a unidade de medida, no SI, utilizada
para indicar quantidade de calor ou energia?
5. Do
que depende a variação da quantidade de calor de um corpo?
6. A
que se deve a alteração no ΔH decorrente dos estados físicos dos reagentes e
dos produtos?
7. Em
uma reação exotérmica, como o calor liberado varia com os estados físicos dos (Gasoso
líquido e sólido)?
8. Qual
é o valor de entalpia da forma alotrópica mais estável de um elemento?
9. O
que é equação termoquímica?
10. Dada a
equação termoquímica:
S(s) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = -72 Kcal
Na formação de 160g de dióxido de
enxofre.
a) A reação é exotérmica ou
endotérmica?
b) Qual é a quantidade de calor
envolvida na formação de 160g de dióxido de enxofre?
3º) Parte: Cinética
química
- O
que se deve considera nos estudos da velocidade das reações?
- O
que é velocidade média de uma reação?
- Que
condições são necessárias para que ocorra uma reação?
- O
que afirma a teoria das colisões?
- O
que é estado ativado de uma reação?
- O
que é energia de ativação?
- Qual
é a relação entre a energia de ativação e a facilidade na ocorrência de
uma reação?
- Por
que as faíscas elétricas provocam certas reações?
- O
que é catalisador?
- O
que é catálise?
- Quando
uma catálise é homogênea e quando é heterogênea?
- Quais
são os dois mecanismos mais comuns de catálise?
- Como
o catalisador atua na energia de ativação de uma reação?
- A
reação de decomposição do Amoníaco produz 8,4g/min. de nitrogênio. Qual é
a velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora?
Reação: 2NH3 →
N2 + 3H2
4º) Parte: Eletroquímica
- Oxi-redução.
- O
que é oxidação?
- O
que é redução?
- O
que é Agente oxidante?
- O
que é Agente redutor?
- Qual
é a idéia fundamental no balanceamento de equações de oxi-redução?
- Determine
o Nox do S:
a) H2S b) H2SO4 c) H2SO3
d) H2S2O7 e) SO3
2- f) SO4
2-
7-
Determine o Nox de cada elemento nos seguintes compostos:
a) Al2(SO4)3
b) Ca3(PO4)2
c) AgClO3
d) BaH2
e) H2O2
f) K2O2
8- Façam
o balanceamento das reações, indicando o Nox de cada elemento e as
variações do
oxidante e do redutor, em cada reação.
a)
Al0 + Cu2+ → Al3+ + Cu0
b) MnO4
- + SO32- +
H+ → Mn2+ + SO42-
H2O
c) Cr2O7 2-
+ Br - + H+ →
Cr 3+ + H2O + Br2
d) NO3
- + H+ + I2 →
NO2 + IO3 - + H2O
e) MnO2
+ HCl →
MnCl2 + H2O + Cl2
f) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
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