TRABALHO E.I - 1º ANO - 2019 - QUÍMICA - PROF. LUIZ

	NOME:		Nº
	1º ano do Ensino Médio	TURMA:	Data        /        /
	DISCIPLINA: QUÍMICA	PROF.: LUIZ HENRIQUE
ASSUNTO: ESTUDOS INDEPENDENTES		VALOR: 40 PTS	NOTA:

1). Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.

Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico?

A) A formação do gelo no congelador.

B) Queima do carvão.

C) Amadurecimento de uma fruta.

D) Azedamento do leite.

E) A combustão da parafina em uma vela.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

2). Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar o banheiro. A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar.

O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma:

A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.

B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.

C) As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio do ar.

D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.

E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

3). Marque a alternativa correta. Em um mesmo recipiente, foram colocados óleo, gelo e água, que se mantêm em equilíbrio conforme a figura abaixo.

 O sistema apresenta:    

 

A) três fases e três substâncias.

B) duas fases em estados físicos diferentes.

C) três fases em um único estado físico.

D) duas substâncias equilibradas em três fases.

E) duas fases e duas substâncias.

Justifique sua resposta:________________________________________________________________________.

4).    O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir.

	COMPOSIÇÃO QUÍMICA PROVÁVEL Sulfato de cálcio................. 0, 0038 mg/L  Bicarbonato de cálcio ........ 0,0167 mg/L

 

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

A) substância pura.

B) substância simples.

C) mistura heterogênea.

D) mistura homogênea.

E) suspensão coloidal.

Justifique sua resposta:________________________________________________________________________.

5). Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o ar atmosférico podemos afirmar que o sistema apresenta:

A) três componentes e três fases.

B) três componentes e duas fases.

C) cinco componentes e cinco fases.

D) cinco componentes e quatro fases.

E) cinco componentes e duas fases.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

6). O processo de evaporação de nosso suor é um mecanismo importante para a regulação de nossa temperatura e determina um conforto ou desconforto térmico. A evaporação é um processo endotérmico, isto é, necessita de calor para ocorrer. Este calor é retirado de nosso corpo e transferido para as moléculas de água provocando a sua evaporação A taxa ou rapidez de evaporação é intensificada pela temperatura elevada, presença de ventos e baixa umidade relativa do ar e também depende da natureza do líquido que está evaporando e da área em que o processo ocorre. Assim, por exemplo, o éter evapora muito mais rapidamente que a água em idênticas condições atmosféricas.

Com base nesse texto e em seus conhecimentos, analise as proposições a seguir:

I. Uma moringa de barro, usada para manter a água fresca, é porosa para que uma pequena parte da água atravesse os poros e possa se evaporar retirando calor da água remanescente, que fica numa temperatura menor (água fresca).

II. Quando derramamos éter em nosso corpo, a sua evaporação produz um aquecimento na área onde estava o éter.

III. Quando uma roupa molhada é estendida e exposta ao vento, ela seca mais rapidamente, pois estamos intensificando a rapidez de evaporação da água.

IV. Quando saímos de um banho de mar, em uma praia onde a temperatura está elevada, a umidade relativa do ar está baixa e sopra um forte vento, sentimos um frio repentino pela rápida evaporação da água que está retirando calor de nosso corpo.

Somente está correto o que se afirmar em:

A) I e III

B) I e IV

C) I, III e IV

D) II, III e IV

E) II e IV

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

7).                                                                                         “O ciclo da água”

Sabe-se hoje que o ciclo da água ou ciclo hidrológico está intimamente ligado ao ciclo energético terrestre, isto é, a distribuição da energia é a responsável pelo transporte da água do mar e da própria terra para as grandes altitudes, de onde se derrama na forma da chuva e de neve, sobre os continentes.  Branco, Samuel Murgel – 1993

Através da leitura do texto, observamos que a água obedece a um ciclo na natureza.

A) Ocorre a fusão de parte precipitada pelos oceanos e lençóis superficiais.

B) Ocorre evaporação da água na crosta terrestre em função da ação térmica solar.

C) A condensação na massa atmosférica ocorre em forma de ciclones e tornados.

D) A precipitação da água ocorre em forma de vapor.

E) Ocorre solidificação nos rios e lagos.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

8). Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

A) Número de massa.

B) Massa atômica.

C) Número atômico.

D) Raio atômico.

E) Eletroafinidade.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

9). A lei que diz que “as propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos” foi formulada por:

A) Moseley          B) Mendeleev         C) Heisenberg         D) Linus Pauling         E) John Newlands.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

10). As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):

A) Massa atômica.

B) Diâmetro atômico.

C) Raio atômico e iônico.

D) Número atômico.

E) Número de oxidação.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

11). Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:

A) Elétrons no último nível de energia.

B) Elétrons celibatários ou desemparelhados.

C) Núcleos (prótons + nêutrons).

D) Níveis de energia.

E) Cargas elétricas.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

12). Pertence aos metais alcalinos o elemento:

A) Ferro.              B) Cobre.              C) Potássio.              D) Oxigênio.              E) Magnésio.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

13). Os elementos químicos Ca, Ba, Mg e Sr são classificados como:

A) Halogênios.

B) calcogênios.

C) gases nobres.

D) metais alcalinos.

E) metais alcalinos terrosos.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

14). Os elementos menos reativos da tabela periódica são os:

A) Metais Alcalino-Terrosos

B) Gases Nobres

C) Semimetais

D) Metais Alcalinos

E) Halogênios.

Justifique sua resposta:________________________________________________________________________.

15). Um elemento químico, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:

A) metal alcalino.

B) metal alcalino terroso.

C) calcogênio.

D) halogênio.

E) gás nobre.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

16). Quantos metros cúbicos ocupam o volume desta caixa d’água, cujas dimensões são: 0,90m de comprimento, 0,80m de largura e 0,70m de altura?

A) 0,240 m3                    B) 0,504 m3                              C) 0,120 m3                          D) 0,830 m3            E) N.d.a

Cálculo:__________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________.

17). Para determinação da densidade de uma substância são necessários a medida da quantidade de massa e o volume ocupado por esta quantidade de massa. Qual a densidade do ferro, sabendo-se que uma lâmina de ferro de 5 cm de comprimento, 2 cm de largura e 1 cm de espessura, tem uma massa de 78,6 g?

A) 7,86g/cm3               B) 15,72g/cm3                          C) 0,13g/cm3                          D) 786g                   E) N.d.a

Cálculo:_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________.

18). O éter possui P.F.= -116oC e P.E.= 34oC;a água possui P.F.= 0oC e P.E.= 100oC.à pressão de uma atmosfera (ao nível do mar). Em qual estado físico se encontram o éter e a água em São Paulo, onde a temperatura ambiente é 25oC e no Deserto do Saara, onde a temperatura ambiente, está acima dos 40 ºC.

A) São Paulo  - Água / líquida --- Saara - Água / Sólida. 

                      - Éter  /  líquido --- Saara - Éter / líquido.   

 B) São Paulo - Água / líquida --- Saara - Água / Vapor. 

                      - Éter /  líquido --- Saara - Éter  /  Vapor.                                       

 C) São Paulo - Água / líquida --- Saara - Água / líquida. 

                      - Éter  / sublimado --- Saara - Éter / vapor.                            

 D) São Paulo - Água / líquida --- Saara - Água /  líquida. 

                      - Éter  /  líquido --- Saara - Éter / vapor.

 E)  N.d.a

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

19). Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se à pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são respectivamente:

A) decantação e filtração

B) decantação e destilação fracionada

C) filtração e destilação fracionada

D) filtração e decantação

E) destilação fracionada e decantação

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

20). Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:

I. são formadas por um único elemento químico;

II. suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos;

III. podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas;

IV. não podem formar misturas com substâncias compostas.

São INCORRETAS

A) I e II

B) I e III

C) II e III

D) II e IV

E) III e IV

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

21). Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de laboratório apresentadas a seguir:

• Preparar cafezinho com café solúvel
• Preparar chá de saquinho
• Coar um suco de laranja

1. Filtração         2. Solubilização         3. Extração             4. Destilação

A sequência correta é:

A) 2, 3 e 1.          B) 4, 2 e 3.           C) 3, 4 e 1.             D) 1, 3 e 2.         E) 2, 2 e 4.

22). Nos diferentes materiais abaixo, expostos ao ar, verifica-se que:

I. forma-se uma película escura na superfície do metal.

II. bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho.

III. o leite azeda.

IV. um espelho fica embaçado se respirarmos encostados a ele.

V. uma banana apodrece.

Podemos dizer que são observados fenômenos:

A) físicos somente.

B) físicos em I, II e V, e químicos em III e IV.

C) físicos em II e IV, e químicos em I, III e V.

D) físicos em III e V, e químicos em I, II e IV.

E) químicos somente.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

23). 46,0 g de sódio reagem com 32,0g oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?

Reação:           2Na              +              O₂           →              Na₂O

                       Sódio             +          Oxigênio     →        Peróxido de sódio

A) 23,0                 B) 69,0                C) 78,0                  D) 85,0                E) 92,0

Cálculo:__________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________.

24). Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:

I. são formadas por um único elemento químico;

II. suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos;

III. podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas;

IV. não podem formar misturas com substâncias compostas.

São INCORRETAS

A) I e II                  B) I e III              C) II e III                D) II e IV              E) III e IV

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

25). Qual a alternativa incorreta?

A) As substâncias são representadas por fórmulas.

B) As moléculas são constituídas por átomos.

C) Os átomos são constituídos por elementos.

D) CO₂ é uma substância composta.

E) O₂ é uma substância simples.

Justifique sua resposta:________________________________________________________________________.

26). É característica de substância pura:

A) ser solúvel em água.

B) ter constantes físicas definidas.

C) ter ponto de fusão e ponto de ebulição variável.

D) sofrer combustão.

E) ser sólida à temperatura ambiente.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

27). Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas:

I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes.

II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.

III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons.

IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa.

V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons.

Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicadas por:

A) I, III e V              B) I, IV e V              C) II e III              D) II, III e V              E) II e V

Justifique sua resposta:________________________________________________________________________.

28). Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:

A) isóbaros

B) isótonos

C) isótopos

D) alótropos

E) isômeros

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

29). O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo ₁₇ Cl ³⁵ é, respectivamente:

A) 17, 17 e 18.              B) 35, 17 e 18.               C) 17, 18 e 18.               D) 17, 35 e 35.               E) 52, 35 e 17.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

30) O íon ₁₉K^{39 +1} possui:

A) 19 prótons.      B) 19 nêutrons.         C) 39 elétrons.        D) número de massa igual a 20.    E) número atômico igual a 39.

31). Um elemento químico é caracterizado por seu:

A) número de nêutrons.

B) número atômico.

C) número de elétrons.

D) número de massa.

E) lugar na tabela periódica.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

32). Quantos prótons há na espécie química  ₂₈Ni^{60 2+}

A) 2                        B) 28                            C) 30                         D) 32                             E) 60

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

33). C _(grafita) e C _(diamante); ¹²C e ¹⁴C representam, respectivamente, os fenômenos denominados:

A) isomeria e isomorfismo.

B) alotropia e isobaria.

C) isomorfismo e isobaria.

D) isomeria e alotropia.

E) alotropia e isotopia.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

34). A representação ₁H¹ ;₁H² ;₁H³ se refere a átomos com:

A) igual número de nêutrons;

B) igual número de prótons;

C) diferentes números de elétrons;

D) diferentes números atômicos;

E) igual número de massa.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

35). É dado o íon  ₂₀Ca^{40 2+.} Quantos elétrons, prótons e nêutrons apresentam respectivamente esse íon:

A) 20, 20 e 20;           B) 22, 20 e 20;       C) 20, 22 e 20;            D) 18, 20 e 20;       E) 18, 20 e 40.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

36). Bohr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo, como mostra a seguinte ilustração:

      Segundo Bohr, o átomo pode ter no máximo 7 camadas. Qual delas é a mais energética?

A) camada K               B) camada L          C) camada N               D) camada P            E) camada

Justifique sua resposta:________________________________________________________________________.

37). Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca²⁺, ele deve:

A) receber dois elétrons.

B) receber dois prótons.

C) perder dois elétrons.

D) perder dois prótons.

e) perder um próton.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

38).  Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

A) energias de ionização muito distintas entre si.

B) elevadas energias de ionização.

C) raios atômicos semelhantes.

D) elevadas afinidades eletrônicas.

E) massas atômicas elevadas.

Justifique sua resposta:_______________________________________________________________________.

39). O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das propriedades da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos é definida como iônica, quando

A) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos.

B) os átomos são mantidos unidos pela força eletrostática entre os elétrons.

C) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro.

D) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.

E) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.

Justifique sua resposta:_________________________________________________________________________.

40). Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p⁵ e 2p⁴, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.

A) iônica; PQ.

B) covalente; PQ.

C) iônica; P₂Q.

D) covalente; P₂Q.

E) covalente; P₅Q₄.

Justifique sua resposta:____________________________________________________________________.

Gabarito

Questão	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A
B
C
D
E

Questão	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38	39	40
A
B
C
D
E